1.化学实验：视剂取用与试管操作实验报告

化学实验：视剂取用与试管操作实验报告答： 一、无机化学实验的部分操作规范作为无机化学实验操作规范，当然不仅限于这点内容。

这只是在本次实验课中要重点解决的问题。可能有些地方讲得过细了一些，也可能有的地方要求偏高了一些。

1. 试剂取用的基本要求（1）看清试剂瓶的标签（名称、级别、浓度都要符合要求）；（2）细口瓶或广口瓶的瓶塞要顶部向下反放在附近的试验台、或清洁的表面皿上；（3）按量取用，多取出的试剂实际原则上不得再倒回原瓶（可用另一小烧杯收集。在旁人做对试剂质量要求不高的实验时可优先取用。）

；（4）取用完试剂后，要马上盖严试剂瓶塞，不得“张冠李戴”；（5）细口瓶等用完后要立即复位（放回原指定位置），滴瓶原则上不准拿起来（只持拿其滴管就可以使用）。2. 固体试剂的取用（1）药匙（角匙）的使用（取粉末、或小颗粒试剂时）：① 应清洁干燥，专匙专用（药匙放在试剂瓶前对应的小烧杯，或固定在试剂瓶体上的小试管中）；② 药匙一般有两个匙体。

取较多试剂时，用大的匙体；取很微量的试剂时，用另一端的小匙体。（2）往试管中加粉末状试剂的方法① 将试剂放入预先折好的水平放置的纸槽中；② 纸槽伸入平放试管的2/3处；③ 然后将试管直立。

（3）镊子的使用（夹取较大的块状、且不腐蚀金属的固体）① 一般将镊子放在试剂瓶前的表面皿，或开合部向上用橡皮筋固定在试剂瓶体上；② 往试管中放块状试剂时，要先将试管倾斜（与桌面成一个不大的夹角）；待试剂放入后再稍增加试管与桌面的角度，以便试剂缓慢滑落至试管底部。（4）研钵的使用① 钵体和研杵都应清洁、干燥。

② 试剂量不得超过钵体容量的1/3；③ 要用研杵做圆周运动来磨碎块状的试剂；大块的试剂也只能压碎，而不能捣碎；④ 使用完毕后应立即清洗，一般水洗就可以；如果还有污迹，可先加入少量粗食盐、充分研磨后，再水洗。3. 液体试剂的取用（1）用细口瓶中向试管中添加试剂的倾注法① 手握试剂瓶贴有标签的一面；② 试剂瓶口的外沿搭在试管等容器的内壁处；③ 在慢慢倾斜试剂瓶、让试剂沿管壁流下的同时，目光要注视试管底部的液面上升的速度，直至到所需的体积；④ 慢慢直立试剂瓶，当试剂瓶刚要脱离与试管口的接触时，轻提试管，用试管口将试剂瓶口外沾有的试液轻轻刮去。

（2） 滴瓶的用法（实际就是滴管的用法）① 滴管的持拿方法为，小指在内、中指和无名指在外，夹住滴管的球型部位（起固定滴管的作用）；大拇指和无名指轻轻放在胶帽处（执行排放液体的动作）；（当然，还可以采用其他的持拿方法。但原则是固定与移动滴管的手指要与操控吸排试液动作的手指要截然分开。

不允许只用大拇指与无名指就完成把滴管拿起、并执行排放试液的操作。）② 吸入试剂前，先要将滴管的下尖口移出液面，排出其中的气体；然后再吸入试液（不得在滴管尖嘴还处于液面下时就排气）；③ 滴管在任何情况下都不能横放，或倒置；④ 在向某容器中滴加试液时，滴管的下尖口不得伸入该容器内；⑤ 滴管在使用完后，要将所剩试液在原试剂瓶内排空，然后再将滴管复位。

（3）自备滴管的洗涤和放置（当试剂装在细口瓶中，实验中又要求滴加该试剂时，就要用到自备的滴管。但原则上也不允许将自备滴管直接伸入细口瓶中吸取试剂。

而要将适量试液先倒入一个小烧杯，然后用自备的滴管从中来吸取试剂。这样自备滴管的洗涤和放置在许多实验中就都可能要用到。）

① 当用自备滴管完成了涉及该试剂的所有实验后，先将滴管中剩余的试液排净（排入原来装试剂的烧杯，或废液缸）；② 预先要准备好一个盛有自来水的烧杯。先尽可能地排出滴管中的气体。

然后将滴管下尖口稍微伸入自来水的液面（不要过深），并边插入、边吸自来水。在滴管吸满自来水后，再将其中的自来水完全排入废液缸。

这就完成了对滴管的一次洗涤。如此，用自来水再洗两次（共三次）；③ 预先还要准备好一个盛有蒸馏水的烧杯。

用如上的方法再洗三次，就可以认为已将滴管清洗干净。然后就可以将滴管斜插在这个装有蒸馏水的烧杯中存放、以备取其它试液时再次使用。

（4）量筒的使用① 选用量程适宜的清洁量筒；② 保持量筒铅直，量筒较粗时不得手持，用倾倒法向量筒中注入合适量的试液（与用细口瓶向试管中添加试剂的方法相同）；读取体积数（根据液体弯月面的下切面来读数）。如溶液过多，应倒至另一容器（烧杯或废液缸中）。

如溶液还不足，则用倾倒法继续添加试剂。直至与所需的体积相符；③ 将量筒的尖嘴搭在如欲盛放试剂容器的上内沿，将试液沿容器的内壁慢慢倒出。

待量筒内试液转移完成后，要再停4-5 s（有一个流出时间）。然后把量筒尖嘴在盛放容器上内沿轻轻地刮一下，再移开。

④ 不得直接用量筒来配置溶液，或作为反应容器。4. 试管中试样的加热（1）试管夹的用法（在短时间内用试管来加热液体时，一般要用到试管夹）① 试管夹要从试管的底部套入试管（取下时当然也是从试管底部移出）；② 要夹持在试管的距管口1/3-1/4处；③ 手持试管夹的不活动部位。

（2）装有液体试管的加热方法① 液体量不得超过试管的1/3；② 试管与桌面成60º的倾角；。

2.谁有大一的大学化学实验报告

正好有一份大学的实验报告供你参考一下 综合化学实验报告 题 目： 恒温槽的装配和性能测试 学 院： 专 业： 班 级： 姓 名： 学 号： 指导老师： 一、研究背景（前言） 温度是一个极其特别的物理量。

在热力学中时常出现，在日常生活中也无处不在。在物理化学实验中所测得的数据，如黏度、密度、蒸气压、表面张力、折射率、电导、化学反应速率常数等都与温度有关。

所以，许多物理化学实验必须在恒温条件下进行。通常用恒温槽来控制温度维持温度。

恒温槽所以能维持恒温 主要依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡。恒温槽的原理：本实验讨论的恒温水浴就是一种常用的控温装置，它通过继电器、温度调节器（水银接点温度计）和加热器配合工作而达到恒温的目的。

其简单恒温原理线路如图2-1-1所示。当水槽温度低于设定值时，线路I是通路，因此加热器工作，使水槽温度上升；当水槽温度升高到设定值时，温度调节器接通，此时线路II为通路，因电磁作用将弹簧片D吸下，线路I断开，加热器停止加热；当水槽温度低于设定值时，温度调节器断开，线路II断路，此时电磁铁失去磁性，弹簧片回到原来的位置，使线路I又成为通路。

如此反复进行，从而使恒温槽维持在所需恒定的温度。各种恒温槽广泛使用于精细化工、生物工程、医药食品、冶金、石油、农业等领域。

为用户提供高精度的恒温场源，是研究院、高等院校、工矿企业实验室、质检部门理想的恒温设备。因此，对恒温槽的装配和性能测试非常重要。

二、实验目的1.了解恒温槽的结构及恒温原理，初步掌握其装配和调试的基本技术。2.绘制恒温槽灵敏度曲线（温度-时间曲线），学会分析恒温槽的性能。

3.掌握贝克曼温度计和接触温度计的调节及使用方法。4.了解温度的PID控制技术。

三、实验原理 恒温槽一般由浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件、恒温控制器等部分组成。恒温槽装置示意图：1.浴槽2.加热器3.搅拌器4.温度计5.电接点温度计6.继电器7.贝克曼温度计1.浴槽：通常有金属槽和玻璃槽两种。

其容量和形状视需要而定。2.加热器：通常的是电热器。

根据恒温槽的容量、恒温温度以及与环境的温差大小来选择电热器的功率。3.搅拌器：一般用电动搅拌器，搅拌速度可调，使槽内各处温度尽可能保持相同。

4.温度计：常用1/10℃温度计作为观察温度用。为了测定恒温槽的灵敏度，可用1/100℃温度计或贝克曼温度计。

所用温度计在使用前需进行标化。5.感温元件：它是恒温槽的感觉中枢，是提高恒温槽精度的关键所在。

感温元件的种类很多，如接触温度计、热敏电阻感温元件等。6.电子继电器：用来控制恒温槽加热器“通”“断”电的装置。

恒温槽灵敏度的测定是在指定温度下，观察温度的波动情况，控温效果可以用灵敏度△t表示（t1为恒温过程水浴的最高温度，t2为恒温过程水浴的最低温度）：常以温度—时间曲线表示：四、实验部分1.主要药品和仪器设备 主要药品：松香、锡、蒸馏水等。仪器设备：玻璃缸、接触温度计、贝克曼温度计、温度计（ 1/10℃ ）、停表、搅拌器、电子继电器、加热器。

2.实验步骤 （1）恒温槽的装配 在玻璃缸中加入蒸馏水至容积2/3处，按图将各部件装好，接好线路。（2）调节贝克曼温度计 将贝克曼温度计调节好，使其水银面在25℃时位于2.5℃左右刻度。

（3）恒温槽的调试 打开控温装置，调节温度至25℃，打开搅拌器，置于合适的速度，打开加 热器，置于合适的功率，等待恒温。（4）30℃时恒温槽灵敏度的测定 待恒温槽在30℃下恒温后，每0.5min从贝克曼温度计上读一次温度，测定30min。

(5)35℃时恒温槽灵敏度的测定 改变恒温槽温度，使其在30℃恒温，用同样的方法测定恒温槽30℃时的灵 敏度。实验结束，先关控温装置、搅拌器，再拔下电源插头。

五、数据记录及处理 时间/min 30℃时温度差 30℃时温度 35℃时温度差 35℃时温度0.5 0.125 30.125 0.276 35.2761.0 0.109 30.109 0.101 35.1011.5 0.095 30.095 0.296 35.2962.0 0.082 30.082 0.271 35.2712.5 0.069 30.069 0.266 35.2663.0 0.055 30.055 0.266 35.2663.5 0.044 30.044 0.269 35.2694.0 0.030 30.03 0.255 35.2554.5 0.016 30.016 0.289 35.2895.0 0.004 30.004 0.270 35.275.5 -0.012 29.988 0.246 35.2466.0 -0.024 29.976 0.256 35.2566.5 -0.038 29.962 0.245 35.2457.0 -0.052 29.948 0.276 35.2767.5 -0.066 29.934 0.270 35.278.0 -0.080 29.92 0.247 35.2478.5 -0.094 29.906 0.245 35.2459.0 -0.107 29.893 0.250 35.259.5 -0.121 29.879 0.243 35.24310.0 -0.132 29.868 0.277 35.27710.5 -0.145 29.855 0.260 35.2611.0 -0.156 29.844 0.232 35.23211.5 -0.168 29.832 0.101 35.10112.0 -0.178 29.822 0.246 35.24612.5 -0.189 29.811 0.241 35.24113.0 -0.200 29.8 0.251 35.25113.5 -0.211 29.789 0.247 35.24714.0 -0.222 29.778 0.245 35.24514.5 -0.231 29.769 0.255 35.25515.0 -0.243 29.757 0.237 35.23715.5 -0.252 29.748 0.241 35.24116.0 -0.262 29.738 0.243 35.24316.5 -0.271 29.729 0.252 35.25217.0 -0.281 29.719 0.303 35.30317.5 -0.261 29.739 0.251 35.25118.0 -0.247 29.753 0.251 35.25118.5 -0.256 。

3.化学实验报告 的实验总结怎么写

一般要包括：

1.实验目的：

2.实验日期和实验者：

3.实验仪器和药品：

4.实验步骤：

5.实验记录：

6.实验结论和解释

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范例1

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[实验名称]

[实验日期]

[实验员]

[实验目的]

[实验仪器和药品]

[实验内容]

[实验评价与讨论]

这是中学实验报告通常采用的形式，在各种实验报告册中出现的很多。

。。。。。。。。。。。。。。。。。.

当然也可以不采用上述表格形式，只需按照实验项目的顺序，罗列成条，完整表述即可。如下所示

[实验名称]

[实验日期]

[实验员]

[实验目的]

[实验仪器和药品]

[实验步骤]

[实验现象]

[实验解释及结论]（以上三步重复书写）

[实验评价与讨论]

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范例2：论文式实验报告

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论文式实验报告应包括：

①

选择该项实验课题的原因，

②

实验采用的方法，

③

实验设计依据的原理，

④

实验步骤和实验记录，

⑤

实验结果及分析，

⑥

实验结论，

⑦

实验评价和讨论，

⑧

实验体会，

⑨

实验参考文献。

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注意点：

1.以说明为主。

2.必须记实，资料客观。

3.可以尽量用图解辅助。

4.表达准确简明。

4.化学实验报告

是制取氧气吧~ 一般实验用高锰酸钾制氧的~

实验人：XXX 实验日期：XXXX年XX月XX日

1、实验目的：实验室用高锰酸钾制取和收集氧气

2、实验仪器和药品：大试管，酒精灯，铁架台，铁夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞，高锰酸钾。

3、实验步骤：

(1)组装：把药品装入试管，盖上单口塞，连上导管，铁夹夹住试管管口1/3处，试管底部略微上倾，水槽装一半水，集气瓶装满水用毛玻璃片盖住（不留气泡）并倒置于水槽中，把导管伸入集气瓶。

(2)点燃酒精灯，先不收集气体（要把装置内空气排尽），过一会之后收集气体至集气瓶中水排尽。

4、氧气的检验和性质的研究

把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气集满，并推知氧气助燃。

应该可以了

5.化学实验报告

小组交流】 小组1:A试管始终有气泡产生（期间仅3分钟），是二氧化碳气体B试管没气泡产生。

C试管迅速产生气泡，又迅速停止。 是二氧化碳气体D试管迅速产生气泡，又迅速停止。

是二氧化碳气体制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。小组2:B试管开始有少量气泡产生后停止产生气泡。

是二氧化碳气体制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。【教师归纳】各组观察实验都非常细致。

制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。【教师板书】CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4 = CaSO4↓+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑【教师讲解】硫酸钙微溶于水，阻碍反应进行。

碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳的速率太快，难收集气体，碳酸钙与稀盐酸生成二氧化碳的速率适中，因此实验室选择它们做为制取二氧化碳气体的药品。【点评】用教材教，而不是教教材，巧妙地设计创新实验，提高学生学习兴趣，完整分析制取二氧化碳选择药品的课题。

这是本节精华之处。【创设问题】二氧化碳密度比空气大，又溶于水。

请选择制二氧化碳的发生装置和收集装置。【师生交流】讨论中选择制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置。

【点评】处理上好似过渡，又有点明下面实验关键作用。【小组实验】自己动手制一瓶二氧化碳，且注意验满。

（其中5、6组无火柴，但有澄清石灰水和玻璃棒）【师生交流】各小组验满的方法：小组2：将燃烧的火柴放在瓶口上方。燃烧的火柴熄灭证明二氧化碳已满。

小组6：将有玻璃棒澄清石灰水在瓶口上方。澄清石灰水变浑浊二氧化碳已满。

【点评】实验方案不是唯一的，要从实际出发，启迪发散思维。【教师讲解】同学们所用方法都正确，这是二氧化碳的性质，下面我们加以分析。

【教师板书】CO2物理性质：【多媒体展示】液态CO2灭火；固态CO2是干冰，能人工降雨；〖故事〗死狗洞。学生填表气体H2O2CH4CO2空气相对分子质量 29与空气密度比较 （向上、向下）排空气法 【教师归纳】理论上证明二氧化碳比空气密度大，下面用实验加以验证。

【学生实验】二氧化碳密度比空气大可用下面二个方案加以验证CO2A：将收集满二氧化碳的集气瓶倾倒入已平衡的天平的烧杯中，观察是否平衡。【学生小组实验】现象不明显，但有时发现天平稍微向倾入二氧化碳的一端倾斜。

【教师讲解】室温下每22.4升CO2质量为44克，每22.4升空气质量为29克。我们用的烧杯体积为20毫升，倒入CO2前后质量相差不大。

而托盘天平能称准到0.1克。若操作中有CO2损失，现象就不明显。

要求做实验细心认真科学严谨。CO2B：在烧杯中放两支高低不同燃烧的蜡烛。

将收集满二氧化碳的集气瓶倾倒入烧杯，观察现象。学生小组1、2、5、6：蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，既不燃烧又不支持燃烧，有灭火作用。

学生小组3：蜡烛都不熄灭。学生小组4：高处蜡烛先熄灭。

低处蜡烛后熄灭。 【教师讲解】 学生小组3做出蜡烛都不熄灭的现象可能是在倾倒过程中蜡烛燃烧形成的热气流阻止二氧化碳的倒入烧杯。

学生小组4做出高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭。可能是二氧化碳倒入过程中，二氧化碳恰好倒入到高处蜡烛的火焰上，因此出现高处蜡烛先熄灭。

CO2为了防止小组3、4现象不明显，应对此实验做进一步的改进使二氧化碳顺利地倒入烧杯底部。可增加一种仪器―――漏斗。

如图所示。【教师讲解】漏斗能使二氧化碳倒入到烧杯底部且避免倒入蜡烛的火焰上。

【点评】教师能改进实验，使实验效果明显清晰。根据实际从出发，分析实验的成功和失败。

从而培养学生严谨认真的科学态度。【教师板书】二氧化碳化学性质CO2CO2干燥石蕊试纸CO2湿润石蕊试纸石蕊试液【教师讲解】二氧化碳溶于水，可制做汽水。

这一点同学们都知道。下面我们用实验加以验证二氧化碳溶于水。

【创新实验】分别将二氧化碳通入三支试管中，A试管中放入干燥的蓝色石蕊试纸。B试管中放入湿润的蓝色石蕊试纸。

C试管中放入蓝色石蕊试液。观察现象。

现象：A干燥的蓝色石蕊试纸不变色，仍为蓝色。B湿润的蓝色石蕊试纸变红色。

C蓝色石蕊试液变红色。【教师讲解】二氧化碳不能使石蕊变红色。

但二氧化碳溶于水后生成碳酸碳酸能使石蕊变红色。CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3受热易分解生成水和二氧化碳气体。

请同学们给变红色的液体加热，观察现象。【教师讲解】加热后液体又变为蓝色。

原因是 H2CO3 CO2↑+ H2O【点评】本实验分析是二氧化碳还是碳酸使石蕊试液变红色的难点问题。设计实验简单新颖。

【创设问题】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊也是同学们都知道的，下面请同学们自己选择实验，请先说明原理后做实验加以验证。【学生分析】A组：向涂有澄清石灰水的玻璃片上吹气，观察现象。

因为呼出的气体中含有CO2B组：向有澄清石灰水的试管中通入CO2，观察现象。C组：向充满CO2的饮料瓶中加入澄清石灰水，迅速拧紧瓶塞，振荡，观察现象。

D组：将充满CO2的试管倒扣在盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。（教师与学生交流后，学生开始实验）。

6.求一份化学实验报告

[思路分析]

实验报告

[解题过程]

实验名称：氢气的制取和性质

一，实验报告：

实验内容与步骤

实验记录

1.制取氢气和检验氢气的纯度

(1)组装氢气的发生装置，并检验气密性

(2)一支试管中加入约5gZn粒，然后注入约1/3试管的稀硫酸，固定并连接好

现象：____________________________

化学方程式：______________________

(3)用排水法收集一试管氢气，试管口向下移近酒精灯火焰，检验纯度直到纯净

听到_____表示收集到的氢气己经纯净

化学方程式：_____________________

2. 试验氢气的化学性质

(1)氢气的可燃性

点燃氢气，将一干燥的冷烧杯罩于火焰上方

现象：___________________________

化学方程式：_____________________

(2)氢气的还原性

在一支干燥的试管中装入少量CuO粉末，向试管中通入纯净的氢气约一分钟，再加热CuO，反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却

可观察到的现象：_________________

化学方程式：_____________________

继续通氢气的理由：________________

二，实验考查记录 （符合考查要求的，在考查记录栏内打"√"，否则打" ○" ，"√"超过半数者，考查结果填"合格"，否则为"不合格"）

考 查 要 点

考 查 水 平

考查记录

评定标准说明

学会

熟练

技巧

1.固体药品的取用

√

操作规范

2.制氢气实验装置的装配及气密性检查

√

能熟练装配和操作

3.用排水法收集气体

√

操作熟练正确

4.氢气的验纯

√

操作正确，现象明显

5.酒精灯的使用

√

操作正确规范

6.给试管内固体加热

√

操作正确

7.操作有序，观察仔细，记录真实

8.正确处理废渣，废液，仪器洗涤和放置

三，问题讨：

氢气有哪些化学性质 如何检验氢气的纯度

7.化学实验报告怎么写呀

实验名称：排水集气法

实验原理：氧气的不易容于水

仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

实验步骤：①检----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

实验名称：排空气法

实验原理：氧气密度比空气大

仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可